0,3 litro de HCℓ 0,4 mol/L reagem com 0,2 litro de NaOH 0,8 mol/L. A molaridade do sal resultante é:
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FlavioJunyor
A reação que ocorre é: HCl + NaOH --> NaCl + H2O
Assim, 1 mol de HCl precisa de 1 de mol de NaOH, então a substancia que estiver em menor quantidade será a limitande e determinará quando de sal será formado. Calculamos a quantidade de mols de cada um: C=n/V ---> n=C.V
O HCl é o limitante, e será totalmente consumido. Pela reação, para cada mol de HCl que reage com NaOH, é formado 1mol de NaCl, então: n(NACl)=n(HCl)=0,12mol
A molaridade do sal será: C=n/V n(NaCl)=0,12mol V=0,3+0,2=0,5L (volume após mistura)
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HCl + NaOH --> NaCl + H2O
Assim, 1 mol de HCl precisa de 1 de mol de NaOH, então a substancia que estiver em menor quantidade será a limitande e determinará quando de sal será formado.
Calculamos a quantidade de mols de cada um:
C=n/V ---> n=C.V
C(HCl)=0,4mol/L V(HCl)=0,3L
n(HCl)=0,4.0,3=0,12mol
C(NaOH)=0,8mol/L V(NaOH)=0,2L
n(NaOH)=0,8.0,2=0,16mol
O HCl é o limitante, e será totalmente consumido. Pela reação, para cada mol de HCl que reage com NaOH, é formado 1mol de NaCl, então:
n(NACl)=n(HCl)=0,12mol
A molaridade do sal será:
C=n/V
n(NaCl)=0,12mol
V=0,3+0,2=0,5L (volume após mistura)
C(NaCl)=0,12/0,5=0,24mol/L
Espero ter ajudado =)