Resposta:

a solução resultante será neutra.

Explicação:

Para determinar se a solução resultante é ácida, básica ou neutra, precisamos calcular a quantidade de mols de íons H⁺ e OH⁻ presentes nas soluções iniciais e compará-las.

A solução de HCl tem uma concentração de 0,1 mol/L e um volume de 300 mL, o que corresponde a 0,3 L. Portanto, a quantidade de mols de HCl presente é:

Mols de HCl = concentração * volume

Mols de HCl = 0,1 mol/L * 0,3 L

Mols de HCl = 0,03 mol

A solução de NaOH tem uma concentração de 0,05 mol/L e um volume de 600 mL, o que corresponde a 0,6 L. Assim, a quantidade de mols de NaOH presente é:

Mols de NaOH = concentração * volume

Mols de NaOH = 0,05 mol/L * 0,6 L

Mols de NaOH = 0,03 mol

A reação entre o HCl e o NaOH ocorre em uma proporção de 1:1, ou seja, um mol de HCl reage com um mol de NaOH para formar água. Como a quantidade de mols de HCl e NaOH é igual (0,03 mol cada), eles irão reagir completamente.

Após a reação, todos os íons H⁺ do HCl reagem com todos os íons OH⁻ do NaOH para formar água (H₂O). Portanto, a solução resultante será neutra, pois não haverá mais íons H⁺ nem OH⁻ livres na solução.