A fluoretação de águas é utilizada p/ diminuir a incidência de cáries na população. Um dos compostos utilizados para esse fim é o fluoreto de sódio( NaF). Sabe-se que a água para consumo apresenta, aproximadamente, uma concentração de íon fluoreto igual a 1mg/L. Assinale a massa, em gramas, de fluoreto de sódio necessária para fluoretar 38 000 litros de água para consumo:
a-) 8,4 c-) 84,0
b-) 16,8 d-) 168,0
( OBS: Por favor façam a conta e expliquem ela).. Obrigada pessoal! :D
a-) 8,4 c-) 84,0
b-) 16,8 d-) 168,0
( OBS: Por favor façam a conta e expliquem ela).. Obrigada pessoal! :D
Lista de comentários
Verified answer
1mg ____ 1Lx ____ 38 000L
x= 38000.1/1
x= 38000mg
1mg ___ 0,001g
38000mg_ x
x= 38g de íon Fluoreto
42g de NaF___ 19g de íon fluoreto
x ___ 38g de íon fluoreto
19x= 42.38
x= 1596/19
x= 84g de Fluoreto de Sódio
Letra C
c-) 84,0
Inicialmente, vamos encontrar a massa do íon F⁻ presente na água. Conforme o enunciado da questão, a concentração de F⁻ igual a 1 mg/L, ou seja, a cada 1 litro de água existe 1 mg do íon F⁻.
Logo, a massa de F⁻ presente em 38000 L de água é:
1 mg --------- 1 L
x --------- 38000 L
x = 38000 mg ou 38 g de F⁻
Conforme a reação de dissociação do sal NaF, temos:
NaF → Na+ + F-
De acordo com a estequiometria da reação 1 mol de NaF (M = 42 g/mol) produz 1 mol de F– (M = 19 g/mol). Logo, a massa de NaF necessária para formar 38 g de F– será:
19 g de F- ---------------- 42 g NaF
38 g de F- ---------------- x
19x = 1596
x = 1596/19
x = 84 g NaF
Mais sobre o assunto em:
brainly.com.br/tarefa/13825216