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Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio, NaOH, em 600mL de água, originando um volume de 620 ml. qual será a massa do soluto presente nessa solução?
( Dados: densidade da solução= 1,19g/mL ; densidade da água= 1,0g/L)
com a Formula
Uma solução aquosa foi preparada dissolvendo-se certa massa de hidróxido de sódio, NaOH, em 600mL de água, originando um volume de 620 ml. qual será a massa do soluto presente nessa solução?
( Dados: densidade da solução= 1,19g/mL ; densidade da água= 1,0g/L)
com a Formula
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Volume da solução antes da adição do soluto(NaOH): 600ml ----> volume após adição do soluto (volume final): 620ml
Variação do volume: Vf-Vi= 620-600= 20ml
A variação de 20ml ocorreu devido a adição do NaOH, pois esse é o volume que X gramas ocupam.
Após adição do NaOH ouve variação no volume e na densidade, a densidade é 1,19g/ml então -->
D=m/V
1,19=m/620
m=1,19.620
m= 737,8g ---> esaa é a massa da solução entre água+NaOH, dessa massa 600g são de água, pois o volume antes da adição do NaOH era de 600ml e como a densidade da agua é 1g/ml, a massa é automaticamente igual ao volume, logo a massa de NaOH é ----> massa da solução-massa de água 737,8-600= 137,8 g de NaOH