10 mL de uma solução 0,5 mol/L de HCl são adicionados a 40 mL de uma outra solução 0,8 mol/L de HCl. Que volume, em mL, de uma solução 0,2 mol/L de Ca(OH)2 neutralizará 0,8 mL da solução ácida resultante?
a) 0,25
b) 0,8
c) 1,48
d) 10,0
e) 50,0
a) 0,25
b) 0,8
c) 1,48
d) 10,0
e) 50,0
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10mL = 0,01 L
40 mL = 0,04 L
Volume depois de misturar o HCl = 0,01 L + 0,04 L = 0,05 L
~mistura de solução
C1.V1 + C2.V2 = CF .VF
0,5 . 0,01 + 0,8 . 0,04 = CF ( 0,05)
0,037 =CF ( 0,05)
CF = 0,74 mol / L
em :
1 L (1000 mL) ----------- 0,74 mol HCl
0,8 mL -----------------------x
x = 0,000592 mol de HCl ( vamos reagir com Ca(OH)2
2 HCl + Ca(OH)2 ~> CaCl2 + 2 H2O
2mol----------------1mol
0,000592 mol------------x
x = 0,000296 mol de Ca(OH)2
foi dado a [ ] de Ca(OH)2
em :
0,2 mol Ca(OH)2 -------------1000 mL
0,000296 mol--------------------------x
x = 1,48 mL
resp: Letra c)