Precisamos preparar 500 ml de uma solução 0.30 molar em Fe2(SO4)3. O sal disponível é Fe2(SO4)3 * 9 H2O. Esta solução é preparada colocando a quantidade correta do sal num balão volumétrico de 500 ml e acrescentando água, aos poucos, até que todo sal seja dissolvido. Após isso, continua-se a colocar água até atingir a marca existente no balão. A concentração, em mol/L, de íons sulfato em solução será:
Bom, antes de mais nada ,temos que fazer a reação Balanceada para sabermos qual é a proporção estequiométrica..
Fe2(SO4)3 -->2 Fe+3. + 3SO4 -2
Com isso temos que a cada mol de sulfato de ferro teremos 3 mols de sulfato portanto: 1:3 Bom, com os dados do problema podemos descobrir o número de mols de sulfato de ferro : M=n/v M=molaridade Mols/L v=volume em litros n= é o número de mols 0,30=n/0,5 n= 0,15 mols de sulfato de ferro ...
bom, se a proporção é 1:3 portanto os mols sulfato estarão em 3x mais 0,15*3=0,45 mols de sulfato Bom, como o volume é constante ou seja de 500 ml teremos novamente a aplicação da fórmula ! M=n/v M=0,45/0,5 M=0,90 Mols por litro de íons sulfato!
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Comentários
Olá Nathalia, vc pode me ajudar em uma disciplina de português?
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Bom, antes de mais nada ,temos que fazer a reação Balanceada para sabermos qual é a proporção estequiométrica..
Fe2(SO4)3 -->2 Fe+3. + 3SO4 -2
Com isso temos que a cada mol de sulfato de ferro teremos 3 mols de sulfato portanto:
1:3
Bom, com os dados do problema podemos descobrir o número de mols de sulfato de ferro :
M=n/v
M=molaridade Mols/L
v=volume em litros
n= é o número de mols
0,30=n/0,5
n= 0,15 mols de sulfato de ferro ...
bom, se a proporção é 1:3 portanto os mols sulfato estarão em 3x mais
0,15*3=0,45 mols de sulfato
Bom, como o volume é constante ou seja de 500 ml teremos novamente a aplicação da fórmula !
M=n/v
M=0,45/0,5
M=0,90 Mols por litro de íons sulfato!
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