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Qual é o pOH de uma solução de 0,01 mol/L de NaOH?
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Um analista analisou uma amostra de água de um rei e por meio de uma titulação percebeu que a concentração de H+= 1,0 z 10-6. Qual é o pH e qual é a concentração de oH- nesta amostra de água? KW=[H+] [oH-]
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Um analista analisou uma amostra de água de um rei e por meio de uma titulação percebeu que a concentração de H+= 1,0 z 10-6. Qual é o pH e qual é a concentração de oH- nesta amostra de água? KW=[H+] [oH-]
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Qual resposta é a mais correta diante da pergunta: Um analista analisou uma amostra de água de um rei e por meio de uma titulação percebeu que a concentração de H+= 1,0 z 10-6. Qual é o pH e qual é a concentração de oH- nesta amostra de água? KW=[H+] [oH-] pH = - log (H+) pH= -log (1,0x10^-6) pH= -log(0,000001) pH= 6 pOH = 14-6 pOH = 8 8 = - log (OH-) (OH-) = 1,0 x 10^-8 ouKw = [H+].[OH-]10-14 = 10-6.[OH-][OH-] = 10-14/10-6[OH-] = 10-8
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