O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra.... Pergunta de ideia deGeovanna42

December 2019 1 151 Report

O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50 mL da solução de uma bateria requer 40,00 mL de hidróxido de sódio 0,75 mol/L para sua neutralização completa. Calcule a concentração molar do ácido na solução da bateria.

Gostaria que colocassem a fómula....obg

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dexteright02

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Olá!

Temos os seguintes dados:

V1 (volume inicial) = 7,50 mL
C1 (concentração inicial) = ? (em mol/L)
V2 (volume final) = 40,00 mL
C2 (concentração final) = 0,75 mol/L (o numero de mols/L de ácido H2SO4-Ácido Sulfúrico que deve reagir é metade do número de mols/L da base NaOH-Hidróxido de Sódio, sendo assim, 0,375 mol/L)
Usando a fórmula da diluição, temos:

$C_{1} * V_{1} = C_{2} * V_{2}$
$C_{1} * 7,50 = 0,375 * 40,00$
$7,50C_{1} = 15$
$C_{1} = \frac{15}{7,50}$
$\boxed{\boxed{C_{1} = 2\:mol/L}}\end{array}}\qquad\quad\checkmark$

Resposta:
A concentração molar do ácido na solução da bateria é de 2 mol/L

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Porque os gases podem ser comprimido, e por que se expandem e se contraem? RESPOSTA PESSOAL NADA DE INTERNET PEV !!!

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