O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50 mL da solução de uma bateria requer 40,00 mL de hidróxido de sódio 0,75 mol/L para sua neutralização completa. Calcule a concentração molar do ácido na solução da bateria.
Gostaria que colocassem a fómula....obg
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BlackShot
May 2020 | 0 Respostas
(ENEM) Quando se dá uma pedalada na bicicleta abaixo (isto é, quando a coroa acionada pelos pedais dá uma volta completa), qual é a distância aproximada percorrida pela bicicleta, sabendo-se que o comprimento de uma circunferência de raio R é igual a 2R, onde = 3.R.: aproximadamente 7,2 metros.IMAGEM:
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Olá!Temos os seguintes dados:
V1 (volume inicial) = 7,50 mL
C1 (concentração inicial) = ? (em mol/L)
V2 (volume final) = 40,00 mL
C2 (concentração final) = 0,75 mol/L (o numero de mols/L de ácido H2SO4-Ácido Sulfúrico que deve reagir é metade do número de mols/L da base NaOH-Hidróxido de Sódio, sendo assim, 0,375 mol/L)
Usando a fórmula da diluição, temos:
Resposta:
A concentração molar do ácido na solução da bateria é de 2 mol/L