O eletrólito empregado em baterias de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,50 mL da solução de uma bateria requer 40,00 mL de hidróxido de sódio 0,75 mol/L para sua neutralização completa. Calcule a concentração molar do ácido na solução da bateria.
Gostaria que colocassem a fómula....obg
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Olá!Temos os seguintes dados:
V1 (volume inicial) = 7,50 mL
C1 (concentração inicial) = ? (em mol/L)
V2 (volume final) = 40,00 mL
C2 (concentração final) = 0,75 mol/L (o numero de mols/L de ácido H2SO4-Ácido Sulfúrico que deve reagir é metade do número de mols/L da base NaOH-Hidróxido de Sódio, sendo assim, 0,375 mol/L)
Usando a fórmula da diluição, temos:
Resposta:
A concentração molar do ácido na solução da bateria é de 2 mol/L