Na titulação de um ácido monoprótico forte (titulante) com uma dibase forte (titulado), houve o consumo de 23 mL desse ácido a 0,5 mol/L. Qual a concentração dessa dibase sabendo que foi usado uma alíquota de 10 mL nessa titulação?
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Usamos a molaridade do ácido:
0,5 mol ácido > 1000 mL(1 L)
X>>> 23 mL
X= 0,0115 mol do ácido
Essa quantidade de mol foi o que reagiu com a Dibase. Agora observamos a estequiometria da reação:
2 mol HX > 1 mol Ba(OH)2
0,0115 mol HX > Y
Y=0,00575 mol de Ba(OH)2
Essa quantidade de 0,00575 mol de Ba(OH)2 estão em 10 mL da alíquota que reagiu. Precisamos calcular para 1L.
0,00575 mol Ba(OH)2 > 10 mL
Z >>>>> 1000 mL (1L)
Z= 0,575 mol/L é a concentração da dibase (Ba(OH)2).