Partindo-se de 500mL (0,5L) de uma solução de HCI 3,5 mol/L, deseja-se diluí-la até uma concentração de 0,01 mol/L. Qual é o volume da solução final?
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Kleydsonn
C(inicial) x V(inicial)= C(final)x V(final)
3,5x0,5=0,01xVf => Vf= 175 litros.
Refletindo: Se eu tenho a concentração comum de 3,5mol por litro de Hcl, então em 0,5 litros eu terei quantos mols? 3,5m-------1l x----------0,5 x= 1,75 mols/0,5l Após isso, ele dilui(adiciona mais água) à solução que tínhamos: 1,75mol/0,5 litros, ou seja, ele adicionou mais água até que se gerasse uma concentração de 0,01 mol/l. Logo, se eu desejo a concentração de 0,01 mol/l e tenho 1,75 mols em minha atual solução, então quantos litros eu terei que ter para a concentração se tornar de 0,01mol/l 1,75m ---------- x 0,01-------------1l x= 175 litros precisos para gerar uma concentração de 0,01mol/l
Pode fazer pela fórmula, mas a compreensão é essencial.
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3,5x0,5=0,01xVf =>
Vf= 175 litros.
Refletindo: Se eu tenho a concentração comum de 3,5mol por litro de Hcl, então em 0,5 litros eu terei quantos mols?
3,5m-------1l
x----------0,5 x= 1,75 mols/0,5l
Após isso, ele dilui(adiciona mais água) à solução que tínhamos: 1,75mol/0,5 litros, ou seja, ele adicionou mais água até que se gerasse uma concentração de 0,01 mol/l. Logo, se eu desejo a concentração de 0,01 mol/l e tenho 1,75 mols em minha atual solução, então quantos litros eu terei que ter para a concentração se tornar de 0,01mol/l
1,75m ---------- x
0,01-------------1l
x= 175 litros precisos para gerar uma concentração de 0,01mol/l
Pode fazer pela fórmula, mas a compreensão é essencial.