Um analista químico de uma indústria de condimentos analisa o vinagre produzido por meio de titulação volumétrica, utilizando solução padrão se hidróxido de sólido tendo fonolftaleína como indicador . Sabendo-se que são utilizados 25ml de vinagre em cada análise(vinagre é uma solução contendo 4,8%(m/v) de ácido etanoico), que a concentração do titulante é igual 1,0 mol/L, que são realizadas três análise por lote e que são analisados quatro lotes por dia , calcule a quantidade média,em gramas, de hidróxido de sódio consumida para a realização das 264 análises feitas por esse analista em um mês de trabalho. Apresente seus cálculos. Dados: Massas molares( g.mol-1): H=1.0; C=12,0; O=16,0; Na=23,0;
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4,8 % (m/V):100 mL --------- 4,8 g de ácido acético
25 mL ---------- m
m = 1,2 g de ácido acético
1 mol de NaOH (40,0 g) neutraliza 1 mol de ácido acético (60,0 g), logo: 40,0 g --------- 60,0 g
m’ -------------- 1,2 g
m’ = 0,8 g de NaOH
Como em uma análise utiliza-se 0,8 g de NaOH, em 264 análises serão consumidos (264 x 0,8 g) 211,20 g de NaOH.