Gente preciso urgente dessas duas questões, só faltam elas pra finalizar meu trabalho ^.^ Desde já, obg !
1_ Considere as seguintes reações e suas variações de entalpia em KJ/mol:
CO(g) + 1/2O2(g) --> CO2(g) ΔH= -284
H2(g) + CO(g) --> H2O(g)+C(s) ΔH= -130
H2(g) + 1/2O2(g) --> H2O(g) ΔH= -242
A partir desses dados, calcule a variação de entalpia em KJ/mol para a combustão de 1mol de carbono sólido, formando gás carbônico. (Cálculos)
2_ Uma pessoa em uma lanchonete pediu uma limonada com açúcar. O copo da limonada era de 250 mL e a concentração presente era de 80g/L. Sabendo-se que o açúcar usado foi a sacarose (C12H22O11), calcule o número de mol do açúcar presente no volume de limonada ingerido. (Cálculos)
1_ Considere as seguintes reações e suas variações de entalpia em KJ/mol:
CO(g) + 1/2O2(g) --> CO2(g) ΔH= -284
H2(g) + CO(g) --> H2O(g)+C(s) ΔH= -130
H2(g) + 1/2O2(g) --> H2O(g) ΔH= -242
A partir desses dados, calcule a variação de entalpia em KJ/mol para a combustão de 1mol de carbono sólido, formando gás carbônico. (Cálculos)
2_ Uma pessoa em uma lanchonete pediu uma limonada com açúcar. O copo da limonada era de 250 mL e a concentração presente era de 80g/L. Sabendo-se que o açúcar usado foi a sacarose (C12H22O11), calcule o número de mol do açúcar presente no volume de limonada ingerido. (Cálculos)
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2) Deixa como está a primeira
3) ---------------------a terceira
4) soma
C + H2O ~> CO + H2 ΔH = 130
CO(g) + 1/2O2(g) --> CO2(g) ΔH= -284
H2(g) + 1/2O2(g) --> H2O(g) ΔH= -242
----------------------------------------------------------------------------
C + O2 ~> CO2 ΔH = 130 - 284 - 242 = - 396 kJ/mol
2)
C = 80 g / L
1L = 1000 ml
ou seja , 80 g ~> 1000 ml
xg ~.> ------- 250 ml
x = 250 . 80 / 1000 ~> 20 gramas de sacarose em 250 ml
1 mol Sacarose = 342 gramas
xmol-------------20 g
x = 20 / 342 ~> 0,0584 mol