Porque em algumas questões a concentração em Mol/L seguirá as proporções em mol? Já que serão elementos diferentes e com massas molares diferentes.
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BioQuimPedro
Mol é uma umidade de medida que quantificar a quantidade de matéria presente num local.... vamos por exemplo....
Eu tenho uma Sala de aula (uma solucao, dado em litros) com 40 alunos (matéria). qual seria a quantidade de aluno: 40 mol qual seria a concentração molar dessa sala? simples, é relação entre o número de mol com a sua solução.... M=n/V
através dessa fórmula vc consegue verificar que vc tem presença de "tantos alunos" por volume da sala (no caso em litros)
A MASSA MOLAR simplesmente é o quanto o aluno pesa.
exemplo: Joãozinho (30kg) e Mariazinha (20kg), são casados(fizeram ligações quimicas), no total eles têm 50kg, correto? qual seria a MASSA MOLAR? 50g/mol
em outras palavras a cada 1 mol de Joãozinho e Mariazinha eu tenho 50g de massa.
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Eu tenho uma Sala de aula (uma solucao, dado em litros) com 40 alunos (matéria). qual seria a quantidade de aluno: 40 mol
qual seria a concentração molar dessa sala? simples, é relação entre o número de mol com a sua solução.... M=n/V
através dessa fórmula vc consegue verificar que vc tem presença de "tantos alunos" por volume da sala (no caso em litros)
A MASSA MOLAR simplesmente é o quanto o aluno pesa.
exemplo: Joãozinho (30kg) e Mariazinha (20kg), são casados(fizeram ligações quimicas), no total eles têm 50kg, correto? qual seria a MASSA MOLAR? 50g/mol
em outras palavras a cada 1 mol de Joãozinho e Mariazinha eu tenho 50g de massa.
espero ter ajudado com as analogias .