(UNICENTRO – PR) Um técnico de laboratório misturou duas soluções de ácido clorídrico: uma delas com concentração 0,20 mol/L e volume de 400,00 mL e a outra com concentração de 0,10 mol/L e volume de 100,00 mL.
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a concentração final da mistura.
(A)
0,08 mol/L
(B)
0,09 mol/L
(C)
0,15 mol/L
(D)
0,16 mol/L
(E)
0,18 mol/L
Assinale a alternativa que apresenta, corretamente, a concentração final da mistura.
(A)
0,08 mol/L
(B)
0,09 mol/L
(C)
0,15 mol/L
(D)
0,16 mol/L
(E)
0,18 mol/L
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Mistura de soluções de mesmo soluto
a) Aplicar: CfVf= C1V1+C2V2 onde
Cf= concentração final, Vf= volume final, C1= concentração solução (1), V1= volume solução (1), C2= concentração solução (2), V2= volume solução (2)
DadosV1= 400ml ==> V1= 0,4L
C1= 0,20mol/L
V2= 100ml ==> V2=0,1L
C2= 0,1mol/L
Vf= V1+V2= 0,4+0,1 ==> Vf= 0,5L
Cf= ?
Cf= (C1V1+C2V2)÷Vf
Cf= [(0,20mol/L*0,4L)+(0,1mol/L*0,1L)]÷0,5L
Cf= (0,08+0,01)÷0,5 ==> Cf= 0,18mol/L
letra e)
Obs: - na fórmula aplicada "C" indica concentração genérica (fórmula geral), em qualquer unidade;
- pode ser concentração comum (C), molar ou molaridade (M), título (T), percentual (%), normalidade (N) etc.
- deve ser observado que precisam estar sempre na mesma unidade para fins de cálculo
- ficar atento aos dados do problema em que às vezes temos mais de uma unidade de medida da concentração, assim como das unidades de massa e de volume...