Alguém me ajuda?
Desde já, obrigada ❤️
Um técnico em uma farmácia hospitalar recebeu um pedido para a preparação de 0,50 L de soro com 1,5. 10-2 mol de KCl e 1,8-10-2 mol de NaCl dissolvidos em uma solução aquosa de glicose. Ele tem à sua disposição as seguintes soluções:
Solução 1: 0,15 g/mL de KCl.
Solução 2: 0,6 - 10-2 g/mL de NaCl.
No preparo do soro, o técnico deve utilizar x mL da so- lução de KCl e y mL da solução de NaCl e completar o volume, até 0,50 L, com a solução aquosa de glicose. Os valores de x e y devem ser, respectivamente:
Dados: massas molares (g- mol¹) NaCl = 58,5, KCl = 74,5.
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Um técnico em uma farmácia hospitalar recebeu um pedido para a preparação de 0,50 L de soro com 1,5. 10-2 mol de KCl e 1,8-10-2 mol de NaCl dissolvidos em uma solução aquosa de glicose. Ele tem à sua disposição as seguintes soluções:
Solução 1: 0,15 g/mL de KCl.
Solução 2: 0,6 - 10-2 g/mL de NaCl.
No preparo do soro, o técnico deve utilizar x mL da so- lução de KCl e y mL da solução de NaCl e completar o volume, até 0,50 L, com a solução aquosa de glicose. Os valores de x e y devem ser, respectivamente:
Dados: massas molares (g- mol¹) NaCl = 58,5, KCl = 74,5.
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Resposta:
x = 7,5 mL e y = 180 mL
Explicação:
As explicações seguem nos cálculos em anexo, que estão divididos em 4 etapas:
Verified answer
Após a realização dos cálculos necessários encontramos os seguintes valores:
V(KCℓ)= 7,45 mℓ
V(NaCℓ)= 175,5 mℓ
1) para 0,5 ℓ de soro:
a) cálculo da massa de KCℓ com 1,5 x 10⁻² mol que a solução deverá ter
Dados
V= 0,5 ℓ
n(KCℓ)= 1,5 x 10⁻² moℓ
MM₁(KCℓ)= 74,5 g/moℓ
C₁(KCℓ)= 0,15 g/mℓ
Regra de três
[tex]1~mo\ell------74,5~g\\ 1,5\times10^{-2}~mo\ell--~m_1\\ \\ \\ m_1=\dfrac{74,5\times1,5\times10^{-2}}{1~mo\ell} \\ \\ \\ m_1=1,1175~g[/tex]
- cálculo do volume necessário, da solução estoque
Aplicar:
[tex]C= \dfrac{m_1}{V}[/tex] onde C= concentração (g/mℓ ou g/ℓ), m₁= massa do soluto (g), V= volume da solução (ℓ ou mℓ)
[tex]V_1=\dfrac{1,1175~g}{0,15~g/m\ell} \\ \\ \\ V_1= 7,45~m\ell\\[/tex]
b) cálculo da massa de NaCℓ com 1,5 x 10⁻² mol que a solução deverá ter
Dados
V= 0,5 ℓ
n(NaCℓ)= 1,8 x 10⁻² moℓ
MM₂(NaCℓ)= 58,5 g/moℓ
C₂(NaCℓ)= 0,6 x 10⁻² g/mℓ ==> 0,006 g/mℓ
Regra de três
[tex]1~mo\ell------58,5~g\\ 1,8\times10^{-2}~mo\ell--~m_2\\ \\ \\ m_2=\dfrac{58,5\times1,8\times10^{-2}}{1~mo\ell} \\ \\ \\ m_2=1,053~g[/tex]
- cálculo do volume necessário, da solução estoque
Aplicar:
[tex]C= \dfrac{m_1}{V}[/tex] onde C= concentração (g/mℓ ou g/ℓ), m₁= massa do soluto (g), V= volume da solução (ℓ ou mℓ)
[tex]V_2=\dfrac{1,053~g}{0,006~g/m\ell} \\ \\ \\ V_2= 175,5~m\ell\\[/tex]
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