2.) Uma solução de K4P2O7 está a 30%, em massa, e com densidade de 0,11 g/mL. Qual a sua molaridade.... Pergunta de ideia deMurayama

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2.) Uma solução de K4P2O7 está a 30%, em massa, e com densidade de 0,11 g/mL. Qual a sua molaridade

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Interpretando a densidade :

1,0 mL de solução ----------------------- 0,11 g de solução
1,0 L de solução ( 1000 mL ) --------- 0,11 * 1000 => 110 g

Interpretando o título :

100 g de solução ---------------------- 30 g de K4P2O7

Unindo título e densidade :

100 g de solução ---------------------- 30 g K4P2O7
110 g de solução --------------------- x

x = 110 * 30 / 100

x = 3300 / 100

x = 33 g de K4P2O7

Por fim :

Massa molar K4P2O7 => 330 g/mol

n = m / mm

n = 33 / 330

n = 0,1 mols

M = n / V

M = 0,1 / 1,0

M= 0,1 mol/L

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