520 ml de uma solução aquosa foram preparados pela adição de certa massa de KOH em 300 ml de água.De.... Pergunta de ideia deMirellecosta

January 2020 1 61 Report

520 ml de uma solução aquosa foram preparados pela adição de certa massa de KOH em 300 ml de água.Determine a massa de soluto presente nessa solução.Dados; densidade da solução 1,50 g/ml , densidade da água igual a 1,0 g/ml.

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Dados:

$V_{mistura}=520~ml\\\\V_{solv}=300~ml\\\\V_{solut}=520-300=220~ml$

Calculando a massa do soluto:

$D_{mist}=\dfrac{m_{solut}+m_{solv}}{V_{solut}+V_{solv}}\\\\\\1,5=\dfrac{m_{solut}+300}{220+300}\\\\\\1,5=\dfrac{m_{solut}+300}{520}\\\\\\520\cdot 1,5=m_{solut}+300\\\\\\780=m_{solut}+300\\\\\\m_{solut}=780-300\\\\\\\boxed{m_{solut}=480~g}$

Bons estudos!

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