Uma pilha ideal possui um rendimento igual a 70% . Sabendo que na mesma, 5·10⁻²mol de elétrons são transferidos durante a sua reação e que sua ddp é de 2,1V. Calcule o trabalho elétrico realizado por essa pilha, dado que a constante de faraday vale 96500C/mol.
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Resposta:
O rendimento da pilha é igual a 70%, o que significa que apenas 70% da energia total disponível é convertida em trabalho elétrico.
A quantidade de carga transferida durante a reação da pilha é dada por:
q = n * F
onde q é a quantidade de carga, n é o número de mols de elétrons transferidos e F é a constante de Faraday.
Substituindo os valores dados:
q = (5 * 10^-2 mol) * (96500 C/mol) = 4825 C
O trabalho elétrico realizado pela pilha é dado por:
W = q * V
onde W é o trabalho elétrico e V é a diferença de potencial da pilha.
Substituindo os valores dados:
W = (4825 C) * (2.1 V) = 10132.5 J
Portanto, o trabalho elétrico realizado por essa pilha é de aproximadamente 10132.5 Joules.
Explicação: