No experimento da determinação da água de cristalização do sulfato cúprico foi determinado o número de moléculas que hidratam o sulfato de cobre II penta-hidratado ( CuSO4.5H2O). A massa molar em g/mol, desse sulfato é: Dados: Cu= 63,5; S= 32; O=16 e H=1 g /mol
a - 159,5
b - 249,5
c - 18
d - 90
e - 177,5
a - 159,5
b - 249,5
c - 18
d - 90
e - 177,5
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Olá!:
Massa molar: CuSO4.5H2O
CuSO4
( 63,5 * 1 ) + ( 32 * 1 ) + ( 16 * 4 ) = 159,5 g/mol
Note que em 5 H2O , temos 5 moléculas de água, então:
H2O = ( 1 * 2 ) + ( 16 * 1 ) = 18 * 5 => 90 g/mol
Por fim : a massa molar é 159,5 + 90 => 249,5 g/mol
Alternativa B
espero ter ajudado!