(FATEC-2019) A reação química da produção da fosfina pode ser representada pela equação: AlP(s) + 3 H2O (l) -> Al(OH)3 (s) + PH3 (g)
Considerando que toda a massa de fosfeto de alumínio reagiu com a água e que o rendimento da reação é 100%,
o volume aproximado de fosfina produzido no local, em litros, é...?
Dados:
Volume molar dos gases nas
condições descritas: 30 L/mol
Massas molares em g/mol:
A = 27, P = 31
Considerando que toda a massa de fosfeto de alumínio reagiu com a água e que o rendimento da reação é 100%,
o volume aproximado de fosfina produzido no local, em litros, é...?
Dados:
Volume molar dos gases nas
condições descritas: 30 L/mol
Massas molares em g/mol:
A = 27, P = 31
More Questions From This User See All
Recomendar perguntas
BlackShot
May 2020 | 0 Respostas
(ENEM) Quando se dá uma pedalada na bicicleta abaixo (isto é, quando a coroa acionada pelos pedais dá uma volta completa), qual é a distância aproximada percorrida pela bicicleta, sabendo-se que o comprimento de uma circunferência de raio R é igual a 2R, onde = 3.R.: aproximadamente 7,2 metros.IMAGEM:
Lista de comentários
AlP + 3H2O --> Al(OH)3 + PH3
58g + 54g ---->78g +30g
1mol 3mol 1mol 1mol
*Foi produzido, ao analisar a equação química, 1mol de fosfina. Como, no enunciado, diz-se que nas condições apresentadas, cada mol dp gás equivale à 30L, foi produzido 1 litro de fosfina.
Resposta:
O primeiro passo é calcular a massa molar do fosfeto de alumínio, somando as massas molares individuais dos elementos (27 + 31 = 58 g/mol). Pela estequiometria da reação, sabe-se que 1 mol de fosfeto de alumínio produz 1 mol de fosfina. Conhecendo a massa de fosfeto de alumínio (3 toneladas = 3×106g), pode-se calcular o equivalente em mol, usando a massa molar (3.106÷ 58 = 5,17×104mol). Por fim, se cada 1 mol de gás equivale a um volume de 30 L, 5,17×104mol equivale a aproximadamente 1,55×106L de fosfina.