(UFOP MG)O carbeto de tungstênio (WC) é
usado em brocas de perfuração de poços de petróleo.
A medição experimental do calor de formação do
WC é tarefa difícil devido à alta temperatura em que
a reação ocorre. Entretanto, o calor de formação do
WC pode ser calculado a partir dos calores de
combustão das substâncias abaixo:
W (s)+ 3/2 O2(g) →WO3(s) ∆H = - 840 kJ/mol
C (grafite)+ O2(g) →CO2(g) ∆H = - 394 kJ/mol
WC(s) + 5/2 O2(g)→ WO3 (s) + CO2(g) ∆H = - 1196
kJ/mol
a) Calcule o calor de formação do WC.
W (s)+ C (s) →WC (s) ∆H = ?
Gostaria de saber como é feita a resolução
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1) repete a primeira equação2) ----------- segunda equação
3) inverte a terceira , o sinal também é invertido
4) soma
W (s)+ 3/2 O2(g) →WO3(s) ∆H = - 840 kJ/mol
C (grafite)+ O2(g) →CO2(g) ∆H = - 394 kJ/mol
WO3 (s)+ CO2(g) → WC(s) + 5/2 O2(g) ∆H = + 1196
---------------------------------------------------------------------------------------------------
W (s)+ C (s) →WC (s) ∆H = - 840 - 394 + 1196 = - 38 kJ/mol
Obs: Estude a Lei de Hess
.
logo o produto final deve ser WC
cancelando o que é produzido com o que é consumido temos;
W (s) + C (s) → WC Final - inicial (produto - reagente)
-840 -394 1196 /\H = - 38 Kj