Dadas as equações termoquímicas: I. Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol
III. 2Cgraf + 2H2(g) + O2(g)→CH3COOH(l) ∆H = -484,
0 kJ/mol A entalpia-padrão de combustão do ácido acético é: A. + 874 kJ B. +195 kJ C. –195 kJ D. –874 kJ E. –1163 kJ
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DanieldsSantos
Para a resolução deste exercício podemos recorrer a Lei de Hess-"a entalpia-padrão da reação é igual a soma das entalpias-padrão das etapas intermediárias"
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Portanto:
I. Cgraf + O2(g) → CO2(g) ∆H = -393 kJ/mol
II. H2(g) + 1/2O2(g) → H2O(l) ∆H = -286,0 kJ/mol
III. 2Cgraf + 2H2(g) + O2(g)→CH3COOH(l) ∆H = -484 KJ/mol
∆H= ∆H1+ ∆H2+ ∆H3
∆H=-393 KJ/mol-286,0 KJ/mol-484 KJ/mol
∆H=-1163 KJ/mol
Letra E.
Espero ter sido útil!