Um cilindro de oxigênio molecular (O2) de volume
igual a 6 litros e pressão de 300 atmosferas está em
equilíbrio térmico com o ambiente a 27 °C, dada a
constante universal dos gases
perfeitos R= (0,082 atm • l) /mol • k
e considerando que o
oxigênio possa ser tratado com uma gás ideal,
determine:
a) O número de mols do gás no cilindro;
b) A massa de gás no cilindro, sendo a massa molar do
oxigênio M = 16 g/mol
c) O volume do gás se estivesse a pressão de 1 atm
igual a 6 litros e pressão de 300 atmosferas está em
equilíbrio térmico com o ambiente a 27 °C, dada a
constante universal dos gases
perfeitos R= (0,082 atm • l) /mol • k
e considerando que o
oxigênio possa ser tratado com uma gás ideal,
determine:
a) O número de mols do gás no cilindro;
b) A massa de gás no cilindro, sendo a massa molar do
oxigênio M = 16 g/mol
c) O volume do gás se estivesse a pressão de 1 atm
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300.6 = n.0,082.300
6 = n.0,082
n = 73,1 mols
b) n = m/MM
73,1 = m/32
m = 2339,2g
c) P.v = n.R.Δt
1.v = 73,1.0,082.300
v = 1798,26 l