Um gás inicialmente ocupa um volume de 15 litros
a 4 °C e exerce uma pressão de 5 atmosferas nas
paredes do recipiente onde está encerrado. Determine:
a) Qual o volume ocupado pelo gás a 127 °C sob pressão de 5 stmosferas
b) A partir do estado inicial qual a pressão exercida pelo
gás a 27 °C quando seu volume passa para 30 litros;
c) A partir do estado inicial qual a temperatura do gás
sob uma pressão de 8 atmosferas e volume de 15 litros.
a 4 °C e exerce uma pressão de 5 atmosferas nas
paredes do recipiente onde está encerrado. Determine:
a) Qual o volume ocupado pelo gás a 127 °C sob pressão de 5 stmosferas
b) A partir do estado inicial qual a pressão exercida pelo
gás a 27 °C quando seu volume passa para 30 litros;
c) A partir do estado inicial qual a temperatura do gás
sob uma pressão de 8 atmosferas e volume de 15 litros.
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a)
V2 = ?
T2 = 127°C = 400 K
PARTINDO DE:
P1*V1/T1=P2*V2/T2 COMO A PRESSÃO É CONSTANTE, TEMOS:
V1/T1 = V2/T2
15/277 = V2/400
V2 = 400*15/277
V2 = 22 LITROS
b)
P2 = ?
T2 = 27°C = 300 K
V2 = 30 l
P1*V1/T1 = P2*V2/T2
5*15/277 = P2*30/300
P2 = 5*15*300/(277*30)
P2 = 2,7 atm
c)
T2 = ?
P2 = 8 atm
V2 = 15 l
P1*V1/T1=P2*V2/T2
5*15/277= 8*15/T2
T2 = 277*8*15/(5*15)
T2 = 443,2K
CONVERTENDO A RESPOSTA PARA A ESCALA CELSIUS, TEMOS:
tC=tK-273
tC = 443,2 - 273
tC = 170,2°C