O sistema de exaustão de jatos supersonicos produz NO ( óxido nítrico), gás que reage com ozônio da estratosfera. As equações abaixo mostram o mecanismo dessa reação, que ocorre em duas etapas:
(1) NO (g) + O3(g) → NO2(g) + O2 (g);
ΔH = -198,8 kj/mol
(2) NO2(g) + 0(g) → NO(g) + O2(g);
ΔH= -192,1 KJ/mol
Com base nos dados fornecidos, calcule a entalpia da reação de transformação de ozonio em oxigenio, dada pela reação: 03(g) + O (g) →2 O2 (g).
(1) NO (g) + O3(g) → NO2(g) + O2 (g);
ΔH = -198,8 kj/mol
(2) NO2(g) + 0(g) → NO(g) + O2(g);
ΔH= -192,1 KJ/mol
Com base nos dados fornecidos, calcule a entalpia da reação de transformação de ozonio em oxigenio, dada pela reação: 03(g) + O (g) →2 O2 (g).
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Olá,pela Lei de Hess, a partir das equações fornecidas:
(1) NO (g) + O3(g) → NO2(g) + O2 (g) ΔH = -198,8 kj/mol
e
(2) NO2(g) + O(g) → NO(g) + O2(g) ΔH= -192,1 KJ/mol
se efetuarmos a soma de ambas as equações, podemos chegar na equação desejada:
O3(g) + O (g) → 2 O2 (g)
Sendo assim, podemos usar os valores de ΔH dessas reações para chegar no ΔH da equação desejada.
As substâncias que aparecem tanto nos reagentes, quanto nos produtos, são canceladas.
Esse é o caso do NO(g) e NO2(g).
No caso do O2, aparece uma vez na reação 1 e uma vez na reação 2, resultando em 2 moléculas na reação resultante.
(1) NO (g) + O3(g) → NO2(g) + O2 (g) ΔH = -198,8 kj/mol
(2) NO2(g) + O(g) → NO(g) + O2(g) ΔH= -192,1 KJ/mol
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O3(g) + O (g) → 2 O2 (g)
O ΔH pode agora ser calculado somando os ΔH das reações 1 e 2:
ΔH = -198,8 kJ/mol + (-192,1 kJ/mol) = -390,9kJ/mol