O acido sulfúrico (H2SO4) é um dos ácidos mais utilizados na industria química. uma amostra contendo.... Pergunta de ideia deNaraDiasf

April 2020 1 119 Report

O acido sulfúrico (H2SO4) é um dos ácidos mais utilizados na industria química. uma amostra contendo 220 g de H2SO4 puro contém um número total de quantos átomos?

Dados: Massa Molar H2SO4 = 98g/mol
Constante de Avogadro = 6,02 x 10 elevado a 23

Lista de comentários

mylenaoriah 1 mol = 6 x 10*23 (elevado à 23)
98g (1mol) ---- 6 x 10*23 átomos
220g ------------- x
x = (1320 x 10*23)/98
x = 13,469 x 10*23 átomos ou 134,69 x 10*22 átomos

OBS: Foi só usar a regra de 3.
:)

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NaraDiasf mt obrigada kk mas olha, quando a questão pede o numero de atomos, vc multiplica a constante de avogadro pelo numero de atomos na formula, tipo, a parte de cima da regra de três fica 98g ------ 6,02 x 10*23 x 7

NaraDiasf e a resposta certa é 9,46 x 10*24

mylenaoriah Ah, desculpa... achei que fazia assim... ;/

NaraDiasf eu tbm achava kk ate q lembrei dessa parte de multiplicar a constante pelo numero de atomos