Considere a seguinte reação termoquímica:
2 NO (g) + O2 (g) --> 2 NO2 (g) DH = -13,5 kcal / mol de NO
e assinale a alternativa falsa.
(A)A reação é exotérmica.
(B)São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir.
(C)A entalpia padrão de formação do O2 (g) é zero.
(D)A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.
(E)Nenhuma das alternativas é falsa.
A resposta é a letra c), mas alguém poderia me dizer o pq? obg :)
2 NO (g) + O2 (g) --> 2 NO2 (g) DH = -13,5 kcal / mol de NO
e assinale a alternativa falsa.
(A)A reação é exotérmica.
(B)São libertados 13,5 kcal para cada mol de NO (g) que reagir.
(C)A entalpia padrão de formação do O2 (g) é zero.
(D)A reação de oxidação do NO (g) pode ocorrer no ar atmosférico.
(E)Nenhuma das alternativas é falsa.
A resposta é a letra c), mas alguém poderia me dizer o pq? obg :)
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A resposta certa deveria ser a letra E. Eu achei muito capciosa esta questão veja porque,:Também chamada de calor de formação, a entalpia (H) de formação é o calor liberado ou absorvido numa reação que forma 1 mol de uma substância simples no seu estado padrão.A de uma substância, seja ela reagente ou produto, por si só não pode ser medida. O que se pode calcular é a variação de entalpia da reação como um todo, valor dado pelo calorímetro, um aparelho utilizado para medir trocas de calor de sistemas.Qualquer tipo de contagem ou medida é iniciado do 0. Com a entalpia, não poderia ser diferente. O valor 0 da entalpia é atribuído, por convenção, às substâncias simples (no caso aqui o oxigênio O2 é substância simples) em sua forma mais estável, tem entalpia diferente de zero.
Podemos afirmar que: (E) Nenhuma das alternativas é falsa.
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