Conhecidas as entalpias de formação (Hf) do:
- etano (C2H6 (g)) = -20,2 kcal/mol;
- gás carbônico (CO2 (g))= -94,1 kcal/mol;
- água (H2O (l))= -68,3 kcal/mol
determine a entalpia associada à combustão do etano a 25ºC , 1 atm.
A resposta é: -372,9 kcal mas não estou conseguindo fazer o cálculo
- etano (C2H6 (g)) = -20,2 kcal/mol;
- gás carbônico (CO2 (g))= -94,1 kcal/mol;
- água (H2O (l))= -68,3 kcal/mol
determine a entalpia associada à combustão do etano a 25ºC , 1 atm.
A resposta é: -372,9 kcal mas não estou conseguindo fazer o cálculo
Lista de comentários
A entalpia associada à combustão do etano, a 25ºC e 1 atm, é de -372,9 kcal/mol.
Cálculo da entalpia de combustão do etano
A combustão do etano é uma reação exotérmica, ou seja, libera energia na forma de calor.
A equação química balanceada para a combustão do etano é a seguinte:
C₂H₆ + 7/2 O₂ → 2 CO₂ + 3 H₂O
A entalpia de combustão, ∆Hcombustão, é a diferença entre a entalpia dos produtos e a entalpia dos reagentes.
Utilizando as entalpias de formação fornecidas, podemos calcular a ∆Hcombustão da seguinte forma:
∆Hcombustão = Σ(entalpias de formação dos produtos) - Σ(entalpias de formação dos reagentes)
∆Hcombustão = (2 × -94,1 kcal/mol + 3 × -68,3 kcal/mol) - (-20,2 kcal/mol + 0 kcal/mol)
∆Hcombustão = - 188,2 - 204,9 + 20,2 = - 372,9 kcal
#SPJ1