Foi preparada em laboratório uma solução de ácido clorídrico, dissolvendo-se 0,73g de cloreto de hidrogênio em água; o volume foi completado até 250mL. Um volume de 15,0mL da solução deste ácido foi completamente neutralizado por 25,0mL de hidróxido de cálcio.
a) Calcule a concentração de base, em mol/L.
b) Escreva a equação química da reação de neutralização e calcule o número de mols da base, que foi neutralizado.
(massas moleculares, em g/mol: H = 1; Cl = 35,5)
a) Calcule a concentração de base, em mol/L.
b) Escreva a equação química da reação de neutralização e calcule o número de mols da base, que foi neutralizado.
(massas moleculares, em g/mol: H = 1; Cl = 35,5)
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Olá!a) ****** Temos os seguintes dados:
M (molaridade ou Concentração Molar) = ? (em mol/L)
m (massa) = 0,73 g
V (volume) = 250 mL → 0,25 L
calculamos a MM (Massa Molar) de HCL (ácido clorídrico), temos:
H = 1*1 = 1 u
Cl = 35,5 u
-----------------
MM de HCL = 1 + 35,5 = 36,5 g/mol
Usamos a fórmula da Molaridade:
Resposta:
b) ***** Agora, vamos encontrar o número de mols da base que foi neutralizado e a equação química da reação.
Temos os seguintes dados para encontrar primeiramente o número de mols de HCl.
M (molaridade ou concentração molar) = 0,08 mol/L
V (volume neutralizado)= 25 mL → 0,025 L
n (número de mols) = ?
Fórmula para encontrar o número de mols:
Resposta:
Agora, vamos encontrar o número de mols da base neutralizada, temos:
nº mols de HCl __________ nº mols de Ca(OH)2
2 mols ....................................... 1 mol
0,002 mols ................................ y
Faz-se a regra de três, temos:
De acordo com o enunciado qual será o número de mols da base nitrogenada.
Dados:
M (Molaridade ou Concentração Molar) da base = ? (em mol/L)
n (número de mols) = 0,001 mol
V (volume) = 0,025 L
Fórmula:
Resposta:
Agora, temos a seguinte equação química da reação de neutralização:
Espero ter ajudado!