A neutralização completa do ácido sulfúrico (H2SO4) com hidróxido de sódio (NaOH) produz sulfato de sódio (Na2SO4) e água. Assinale a alternativa que indica a massa de hidróxido de sódio necessária para neutralizar 58,8 g de ácido.
Dados:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Massas molares (g/mol) – H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23
Dados:
H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O
Massas molares (g/mol) – H = 1; S = 32; O = 16; Na = 23
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H = 1x2 =2
S=32x1=32
O=16x4=64
2 + 32 + 64 = 98g
2NaOH =
Na = 23
O= 16
H=1
1 + 16 + 23 = 40
40x2= 80g
regra de 3:
H2SO4 = NaOH
98 80
58,8 x
98x = 58,8. 80
98x = 4704
x = 4704 / 98
x = 48g