Me ajudem !!!!
Considere a equação não balanceada C₃H₈ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O
Supondo a reação com um rendimento de 75%, determine o volume de oxigênio, nas CNTP, necessário para a obtenção de 10,8g de água
Dados: massas molares (g/mol) H=1, O= 16, C= 12
A formula balanceada fica 1C₃H₈ + 5O₂ ⇒ 3CO₂ + 4H₂O
Considere a equação não balanceada C₃H₈ + O₂ ⇒ CO₂ + H₂O
Supondo a reação com um rendimento de 75%, determine o volume de oxigênio, nas CNTP, necessário para a obtenção de 10,8g de água
Dados: massas molares (g/mol) H=1, O= 16, C= 12
A formula balanceada fica 1C₃H₈ + 5O₂ ⇒ 3CO₂ + 4H₂O
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MM O2 = 16 .2 = 32g / mol
10,8 / 18 = 0,6 mol
C₃H₈ + 5 O₂ -> 3 CO₂ + 4H₂O
5mol-------------------4mol
x--------------------0,6 mol
x = 0,75 mol de O2 ( isso é 100%)
0,75 --------100%
y --------- 75%
y = 0,5625 mol de O2
1mol de gás ideal na CNTP = 22,4 L
0,5625 mol ----------------------z
z = 12,6 Litros de O2