1.
A reacão entre carbeto de cálcio (CaC₂) e a água forma hidróxido de cálcio e acetileno (C₂H₂). Qual reagente está em excesso e quanto sobrou, caso ocorra uma reacão entre 100 g de água e 128 g de carbeto?
Dados : Massas molares, em g/mol: CaC₂ = 64 , C₂H₂ = 18
CaC₂ + 2 H₂O --> Ca(OH₂) + C₂H₂
a) 15,7g de carbeto
b) 15,7g de água
c) 28g de carbeto
d) 28g de água
e) Não há reagente com excesso
2.
Na reacão de combustão de 3kg de carvão, com rendimento de 80%, qual será a quantidade de CO₂ formado, em kg?
Dados ; Massas molares, em g/mol ; C = 12, CO₂ = 44, C + O₂ --> CO₂
a) 2,7
b) 4,4
c) 8,8
d) 9,9
e) 11
3.
Considere a equacão :
3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ --> Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O
Quantas gramas de sal são obtidas ao se ultilizar 9,8g de ácido fosfórico?
Dados : Massas molares, em g/mol: H₃PO₄ = 98 , Ca₃(PO₄)₂ = 310
a) 0,89 g
b) 1,69 g
c) 15,5 g
d) 1,99 g
e) 2,09 g
A reacão entre carbeto de cálcio (CaC₂) e a água forma hidróxido de cálcio e acetileno (C₂H₂). Qual reagente está em excesso e quanto sobrou, caso ocorra uma reacão entre 100 g de água e 128 g de carbeto?
Dados : Massas molares, em g/mol: CaC₂ = 64 , C₂H₂ = 18
CaC₂ + 2 H₂O --> Ca(OH₂) + C₂H₂
a) 15,7g de carbeto
b) 15,7g de água
c) 28g de carbeto
d) 28g de água
e) Não há reagente com excesso
2.
Na reacão de combustão de 3kg de carvão, com rendimento de 80%, qual será a quantidade de CO₂ formado, em kg?
Dados ; Massas molares, em g/mol ; C = 12, CO₂ = 44, C + O₂ --> CO₂
a) 2,7
b) 4,4
c) 8,8
d) 9,9
e) 11
3.
Considere a equacão :
3 Ca(OH)₂ + 2 H₃PO₄ --> Ca₃(PO₄)₂ + 6 H₂O
Quantas gramas de sal são obtidas ao se ultilizar 9,8g de ácido fosfórico?
Dados : Massas molares, em g/mol: H₃PO₄ = 98 , Ca₃(PO₄)₂ = 310
a) 0,89 g
b) 1,69 g
c) 15,5 g
d) 1,99 g
e) 2,09 g
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BlackShot
May 2020 | 0 Respostas
(ENEM) Quando se dá uma pedalada na bicicleta abaixo (isto é, quando a coroa acionada pelos pedais dá uma volta completa), qual é a distância aproximada percorrida pela bicicleta, sabendo-se que o comprimento de uma circunferência de raio R é igual a 2R, onde = 3.R.: aproximadamente 7,2 metros.IMAGEM:
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64---36
128---X X=72 como tinha 100 de H2O entao 100-72=28 de excesso d)
2) C+O2-->CO2
12g-------44g
3000g-----x x=11000 mas tem rendimento de 80%entao 11000x0,8=8800 c)
3) 2 H₃PO₄ --> Ca₃(PO₄)₂
196--------310
9,8---------x x=15,5 c)