(Mauá) Considere a equação de equilíbrio entre os gases oxigênio e ozônio. 3 O2(g) ⇌ 2 O3(g) ∆H ° = + 285,4 kJ/mol Justificando a resposta, dê o sentido do deslocamento do equilíbrio causado por: a) aumento da temperatura; b) diminuição da pressão.
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b)A pressão está ligada à interação de moléculas que estarão em movimento no sistema se chocando entre si, principalmente quando se tratar de substâncias gasosas, como o oxigênio e o ozônio.
A pressão é inversamente proporcional ao volume, ou seja, se aumentar a pressão o volume irá diminuir.
Se diminuirmos a pressão, o volume irá aumentar e portante o equilibro se deslocará para onde possui maior volume (aquele que tem o maior coeficiente estequiometrico), que é para a esquerda para a formação de mais oxigênio.
Espero ter ajudado ^^