LISTA 2, ESTEQUIOMETRIA
01. Para eliminar o dióxido de carbono, CO2, da atmosfera das naves espaciais são utilizados recipientes com hidróxido de lítio, LiOH, adaptados à ventilação. A equação da reação entre essas substâncias está representada a seguir:
CO2(g) + 2LIOH)Li2CO3() + H2O)
Considerando uma massa de LiOH de 100,0 g. o número de moléculas de CO2 (g) que pode ser eliminado da atmosfera das naves é de, aproximadamente, Dado: Constante de
Avogadro 6,0-1023 mol
a) 1,3-1024
b) 6.2-1024
c) 3,0-1023
d) 1,5-1022
e) 4,3-1021
02. Um produto irritante para os olhos, encontrado na poluição atmosférica, é o formol (HCHO), que pode ser obtido pela reação química do ozônio com o etileno (C2H4), representada abaixo.
O3(g) +C2H4(g) HCHO(g) + CO2(g) + H2(g)
(NUNES, F. M. N. N.; PEREIRA, P. A. P.: ANDRADE, J. B. Reações de ozonólise de olefinas em fase gasosa.
Quimica Nova, v. 23, n. 6, p. 794-804, 2000- Texto adaptado.)
Em um tanque contendo ozônio, a massa de etileno necessária para produzir 12 kg de
formol é
a) 12 kg b) 11,2 kg
c) 13,4 kg
d) 15,5 kg
e) 10,2 kg
03. O gás amônia pode ser obtido pela reação entre o hidrogênio e o nitrogênio conforme
a reação abaixo.
N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)
Assinale a alternativa que contém o número de mols de NH3 (g) que podem ser produzidos
a partir de 8 gramas H2 (g).
a) 2,7 g de NH3(g)
b) 45,3 mols de NH3(g)
c) 2,7 mols de NH3(g)
d) 1,34 mols de NH3(g)
e) 22,8 mols de NH3(g)
04. Antigamente, na construção das estradas de ferro, o processo de soldagem dos trilhos era realizado pela reação do alumínio pulverizado com óxido de ferro III, de acordo com a equação química (não balanceada) representada abaixo.
Al)+Fe2O300Al2O36) + Fem
O processo de soldagem é possível, pois essa reação libera tanto calor, que o ferro produzido é imediatamente fundido. Supondo-se que, para a soldagem de dois trilhos,
sejam necessários 4 mol de ferro e que todos os reagentes sejam consumidos, a massa de óxido de ferro III gasta nesse processo seria de:
c) 319,2 g
d) 429,1 kg
a) 159,6 mg
b) 858,1 kg
e) 214,5 g
05. Diariamente, são utilizados na fotossíntese 1016 kJ de energia solar. A reação da
fotossíntese, que consome aproximadamente 3-103 kJ por mol de glicose produzida, pode ser representada pela equação química não balanceada abaixo.
CO2(g) + H2O(0) C6H12O6(aq) + O2(g) A quantidade aproximada (em toneladas) de dióxido de carbono que pode ser retirada da
atmosfera, por dia, através da fotossíntese, é
a) 80,0-107
b) 78,2-107
c) 70,0105
d) 88,0 - 107
e) 68,0-105
06. Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2.
A reação é:
Ca3 (PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq)3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4? (Dados:
Massas molares (em g/mol): H=1; 0-16; S-32; P=31; Ca=40)
a) 2.107 mol
b) 1.361 mol
c) 95,4 mol
d) 954,3 mol
e) 620 mol
07. Um produto farmacêutico com propriedades antiácidas pode ser preparado à base de hidróxido de alumínio. Esse produto é usado para reduzir a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido cloridrico, de acordo com a reação de equação não balanceada:
AI(OH)3 + HCI → AICI,
+ H₂O
Se bebermos 3,90 g de hidróxido de alumínio, o número de mols do ácido cloridrico, neutralizado no estômago, é igual a:
a) 0,30
b) 0,15
c) 0.10
d) 0,05
08. (ACAFE) No TEXTO 02, que trata da Neutralização da Culpa, é descrito: "entre todos os poluentes da atmosfera, o principal alvo da neutralização é o dióxido de carbono (CO2), gás responsável por impedir a dissipação para o espaço das ondas de calor resultantes da reflexão da luz do sol sobre a superficie do planeta".Atendendo ao Protocolo de Kyoto, uma das tecnologias empregadas na redução dos teores deste gás está baseada na seguinte reação:
CaO) +CO2(g) → CaCO3(s)
Se um determinado dispositivo contém 5600 kg de CaO), a massa de CO2(g), em kg, que pode ser
removida através desse dispositivo é:
A) 4400
D) 7200
B) 5600
C) 72
E) 100
09. Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de aluminio, produzidos na reação
representada por
Al2(SO4)3 +3 Ca(OH)2→ 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
Para tratar 1,0x10 m³ de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2SO4 Qual a massa
de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal?
a) 150 quilogramas.
b) 300 quilogramas.
c) 1,0 tonelada.
e) 30 toneladas.
d) 11 toneladas.
10. Uma amostra de 300g de magnésio com 80% de pureza reage com oxigênio, produzindo óxido de magnésio. Determine a massa de óxido de magnésio produzida (massas molares) Mg-24g/mol; MgO-40g/mol)
2Mg() + O2(g) 2MgO(s)
01. Para eliminar o dióxido de carbono, CO2, da atmosfera das naves espaciais são utilizados recipientes com hidróxido de lítio, LiOH, adaptados à ventilação. A equação da reação entre essas substâncias está representada a seguir:
CO2(g) + 2LIOH)Li2CO3() + H2O)
Considerando uma massa de LiOH de 100,0 g. o número de moléculas de CO2 (g) que pode ser eliminado da atmosfera das naves é de, aproximadamente, Dado: Constante de
Avogadro 6,0-1023 mol
a) 1,3-1024
b) 6.2-1024
c) 3,0-1023
d) 1,5-1022
e) 4,3-1021
02. Um produto irritante para os olhos, encontrado na poluição atmosférica, é o formol (HCHO), que pode ser obtido pela reação química do ozônio com o etileno (C2H4), representada abaixo.
O3(g) +C2H4(g) HCHO(g) + CO2(g) + H2(g)
(NUNES, F. M. N. N.; PEREIRA, P. A. P.: ANDRADE, J. B. Reações de ozonólise de olefinas em fase gasosa.
Quimica Nova, v. 23, n. 6, p. 794-804, 2000- Texto adaptado.)
Em um tanque contendo ozônio, a massa de etileno necessária para produzir 12 kg de
formol é
a) 12 kg b) 11,2 kg
c) 13,4 kg
d) 15,5 kg
e) 10,2 kg
03. O gás amônia pode ser obtido pela reação entre o hidrogênio e o nitrogênio conforme
a reação abaixo.
N2 (g) + 3H2 (g)2NH3 (g)
Assinale a alternativa que contém o número de mols de NH3 (g) que podem ser produzidos
a partir de 8 gramas H2 (g).
a) 2,7 g de NH3(g)
b) 45,3 mols de NH3(g)
c) 2,7 mols de NH3(g)
d) 1,34 mols de NH3(g)
e) 22,8 mols de NH3(g)
04. Antigamente, na construção das estradas de ferro, o processo de soldagem dos trilhos era realizado pela reação do alumínio pulverizado com óxido de ferro III, de acordo com a equação química (não balanceada) representada abaixo.
Al)+Fe2O300Al2O36) + Fem
O processo de soldagem é possível, pois essa reação libera tanto calor, que o ferro produzido é imediatamente fundido. Supondo-se que, para a soldagem de dois trilhos,
sejam necessários 4 mol de ferro e que todos os reagentes sejam consumidos, a massa de óxido de ferro III gasta nesse processo seria de:
c) 319,2 g
d) 429,1 kg
a) 159,6 mg
b) 858,1 kg
e) 214,5 g
05. Diariamente, são utilizados na fotossíntese 1016 kJ de energia solar. A reação da
fotossíntese, que consome aproximadamente 3-103 kJ por mol de glicose produzida, pode ser representada pela equação química não balanceada abaixo.
CO2(g) + H2O(0) C6H12O6(aq) + O2(g) A quantidade aproximada (em toneladas) de dióxido de carbono que pode ser retirada da
atmosfera, por dia, através da fotossíntese, é
a) 80,0-107
b) 78,2-107
c) 70,0105
d) 88,0 - 107
e) 68,0-105
06. Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2.
A reação é:
Ca3 (PO4)2(s) + 3 H2SO4(aq)3 CaSO4(s) + 2 H3PO4(aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4? (Dados:
Massas molares (em g/mol): H=1; 0-16; S-32; P=31; Ca=40)
a) 2.107 mol
b) 1.361 mol
c) 95,4 mol
d) 954,3 mol
e) 620 mol
07. Um produto farmacêutico com propriedades antiácidas pode ser preparado à base de hidróxido de alumínio. Esse produto é usado para reduzir a acidez estomacal provocada pelo excesso de ácido cloridrico, de acordo com a reação de equação não balanceada:
AI(OH)3 + HCI → AICI,
+ H₂O
Se bebermos 3,90 g de hidróxido de alumínio, o número de mols do ácido cloridrico, neutralizado no estômago, é igual a:
a) 0,30
b) 0,15
c) 0.10
d) 0,05
08. (ACAFE) No TEXTO 02, que trata da Neutralização da Culpa, é descrito: "entre todos os poluentes da atmosfera, o principal alvo da neutralização é o dióxido de carbono (CO2), gás responsável por impedir a dissipação para o espaço das ondas de calor resultantes da reflexão da luz do sol sobre a superficie do planeta".Atendendo ao Protocolo de Kyoto, uma das tecnologias empregadas na redução dos teores deste gás está baseada na seguinte reação:
CaO) +CO2(g) → CaCO3(s)
Se um determinado dispositivo contém 5600 kg de CaO), a massa de CO2(g), em kg, que pode ser
removida através desse dispositivo é:
A) 4400
D) 7200
B) 5600
C) 72
E) 100
09. Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de aluminio, produzidos na reação
representada por
Al2(SO4)3 +3 Ca(OH)2→ 2 Al(OH)3 + 3 CaSO4
Para tratar 1,0x10 m³ de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2SO4 Qual a massa
de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal?
a) 150 quilogramas.
b) 300 quilogramas.
c) 1,0 tonelada.
e) 30 toneladas.
d) 11 toneladas.
10. Uma amostra de 300g de magnésio com 80% de pureza reage com oxigênio, produzindo óxido de magnésio. Determine a massa de óxido de magnésio produzida (massas molares) Mg-24g/mol; MgO-40g/mol)
2Mg() + O2(g) 2MgO(s)
Lista de comentários
Vou calcular as respostas para cada uma das questões:
01. A massa molar do LiOH é aproximadamente 23,95 g/mol, e a equação mostra que 2 mols de LiOH reagem com 1 mol de CO2. Portanto, para 100 g de LiOH, temos (100 g / 23,95 g/mol) = 4,18 mols de LiOH. Como a relação é de 1 mol de CO2 para 2 mols de LiOH, você pode eliminar aproximadamente (4,18 mols / 2) = 2,09 mols de CO2. Usando a constante de Avogadro, você pode calcular o número de moléculas, que é aproximadamente 2,09 x 6,0 x 10^23 = 1,26 x 10^24. Portanto, a resposta é a alternativa (a) 1,3 x 10^24.
02. Para produzir 12 kg de HCHO, você precisa determinar a quantidade de etileno (C2H4) necessário. A massa molar do HCHO é 30 g/mol, e a equação mostra que 1 mol de C2H4 produz 1 mol de HCHO. Portanto, você precisa de (12.000 g / 30 g/mol) = 400 mols de C2H4. A resposta é (c) 13,4 kg.
03. Primeiro, calcule a quantidade de mols de H2 (8 g) usando a massa molar do H2 (aproximadamente 2 g/mol). Você tem (8 g / 2 g/mol) = 4 mols de H2. A equação mostra que 3 mols de H2 produzem 2 mols de NH3. Portanto, 4 mols de H2 produzirão (4/3) x 2 = 8/3 mols de NH3. A resposta é (c) 2,7 mols de NH3.
04. A equação balanceada mostra que 4 mols de Fe2O3 reagem com 6 mols de Al. Você precisa de 4 mols de ferro (Fe), então, se 4 mols de Fe2O3 requerem 6 mols de Al, você precisa calcular a massa molar do Fe2O3 (aproximadamente 159,69 g/mol) e, em seguida, a massa de Fe2O3 necessária é (4 mols x 159,69 g/mol) = 638,76 g. Convertendo para kg, temos 0,63876 kg. A resposta é (b) 858,1 kg.
05. A energia solar fornecida diariamente é 10^16 kJ. A quantidade de dióxido de carbono (CO2) retirada da atmosfera está relacionada ao consumo de energia, que é de 3 x 10^3 kJ por mol de glicose. Portanto, a quantidade de CO2 retirada por dia é (10^16 kJ / 3 x 10^3 kJ/mol) = 3.33 x 10^12 mols de CO2. Convertendo para toneladas (1 mol de CO2 ≈ 44 g), obtemos aproximadamente (3.33 x 10^12 mols x 44 g/mol / 1000 g/kg) = 1,47 x 10^8 toneladas. A resposta é (a) 80,0 x 10^7 toneladas.
06. Primeiro, calcule a quantidade de mols de H2SO4 (200 kg) usando a massa molar do H2SO4 (aproximadamente 98 g/mol). Você tem (200,000 g / 98 g/mol) = 2.040,82 mols de H2SO4. A equação mostra que 3 mols de H2SO4 produzem 2 mols de H3PO4. Portanto, 2.040,82 mols de H2SO4 produzirão (2.040,82/3) x 2 = 1.360,55 mols de H3PO4. A resposta é (b) 1.361 mol.
07. Para calcular o número de mols de Al(OH)3, você pode usar a massa molar do Al(OH)3 (aproximadamente 78 g/mol). Você tem 3,90 g de Al(OH)3, o que é igual a (3,90 g / 78 g/mol) = 0,05 mols de Al(OH)3. A equação mostra que 1 mol de Al(OH)3 neutraliza 1 mol de HCl. Portanto, o número de mols de HCl é igual a 0,05 mols. A resposta é (c) 0,10.
08. Para calcular a massa de CO2 que pode ser removida, você precisa considerar a estequiometria da reação. A massa molar do CaO é aproximadamente 56 g/mol. A equação mostra que 1 mol de CaO reage com 1 mol de CO2. Portanto, 5600 kg de CaO é igual a (5600 x 1000 g / 56 g/mol) = 100.000 mols de CaO. Isso significa que você pode remover 100.000 mols de CO2. A resposta é (e) 100.
09. Primeiro, calcule a quantidade de mols de Al2(SO4)3 (17 toneladas) usando a massa molar do Al2(SO4)3 (aproximadamente 342 g/mol). Você tem (17.000.000 g / 342 g/mol) = 49.707,60 mols de Al2(SO4)3. A equação mostra que 3 mols de Ca(OH)2 reagem com 1 mol de Al2(SO4)3. Portanto, você precisaria de (49.707,60 mols / 3) = 16.569,20 mols de Ca(OH)2. Convertendo isso em quilogramas, temos (16.569,20 mols x 74 g/mol) / 1000 = 1.224,86 kg. A resposta é (c) 1,0 tonelada.
10. Primeiro, calcule a quantidade de mols de magnésio na amostra usando a porcentagem de pureza (80%). Você tem (300 g x 0,80) / 24 g/mol = 10 mols de Mg. A equação mostra que 2 mols de Mg produzem 2 mols de MgO. Portanto, 10 mols de Mg produzirão 10 mols de MgO. A massa molar do MgO é de aproximadamente 40 g/mol. Portanto, a massa de MgO produzida é igual a (10 mols x 40 g/mol) = 400 g = 0,4 kg. A resposta é 0,4 kg.
F: ChatGPT - OpenAI