Deseja-se diluir um litro da solução H2SO4 com fração percentual de 60% m/m e densidade 2,2 g/ml até o volume de dois litros. Qual a concentração, em mol por litro, depois da diluição? MM do H2SO4= 98g/mol
Copyright © 2024 ELIBRARY.TIPS - All rights reserved.
Lista de comentários
Verified answer
Calculamos a quantidade de mols inicial, que será a mesma após a diluição (não há acréscimo de soluto, apenas de solvente).Inicialmente temos 1L, calculamos a massa disso:
d=m/V --> m=d.V
d=2,2g/mL V=1L=1000mL
Então:
m(solução)=2,2.1000=2200g
É dito que essa solução tem 60% em m/m de H2SO4, fazendo uma regra de três, temos:
100% ----------- 2200g
60% ------------- X
Assim:
X=60.2200/100=1320g de H2SO4
Passamos esse valor para mols:
n=m/MM
m(H2SO4)=1320g
MM(H2SO4)=98g/mol
Então:
n(H2SO4)=1320/98=13,47mols
Esse é o valor em mols de H2SO4 mesmo após a diluição. Calculamos a concentração final:
C=n/V
n=13,47mol
V=2L
Então:
C=13,47/2=6,735mol/L
Espero ter ajudado =)