Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol, e a entalpia de combustão do etanol em kcal/grama. (Massas molares (g/mol): C= 12, O= 16, H=1)
C2H6O + O2 => CO2 + H2O
Entalpia de formação de C2H6O(l) = -66kcal/mol
Entalpia de formação de CO2(g) = -94kcal/mol
Entalpia de formação de H2O(1) = -68kcal/mol
C2H6O + O2 => CO2 + H2O
Entalpia de formação de C2H6O(l) = -66kcal/mol
Entalpia de formação de CO2(g) = -94kcal/mol
Entalpia de formação de H2O(1) = -68kcal/mol
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C2H6O + 3O2 => 2CO2 + 3H2O
(□ será o delta)
□H = { 2 . (-94) + 3 . (-68)} - {(-66)}
□H = (-188-204) + 66
□H = - 392 + 66
□H = - 326 Kcal/Mol.
Passando para Kcal/grama.
1 Mol = 46 g (C2H6O= 46)
entao:
46g -> -326
1 g -------- ×
46× = -326
×= - 7,1 ou -7 Kcal/grama.