Que massa,em gramas de amônia é obtida quando 60g de hidrogênio reagem com suficiente massa de nitrogênio? (dados: H2 =2g /mol. NH3 =17g/mol)
a)3,4 de NH3
b)342g de NH3
c)34 g de NH3
d) 36 g de NH3
e)340 g de NH3
a)3,4 de NH3
b)342g de NH3
c)34 g de NH3
d) 36 g de NH3
e)340 g de NH3
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N2 + 3H2 → 2 NH3
Se H2 = 2g, então 3H2 = 3.2 = 6g. Com isso, podemos concluir também que cada H tem 1 g de massa molecular.
Se NH3 = 17 e cada H vale 1 g, logo nessa molécula temos 3g. E se tirarmos esses 3g do total, sobra a massa do N. 17-3 = 14. Logo, N = 14g.
N2 + 3H2 → 2 NH3
No lado dos reagentes tem 6g de H, e no lado dos produtos temos 2.17 = 34 g de NH3.
Vamos fazer uma regrinha de três:
6g H ------ 34 g NH3
60g H------x
x = 60.34/6
x = 340 g
Portanto, 60 g de H produzem um a massa de 340 g de Amônia.
Abraços õ/