(UNICASTELO-SP) Um professor solicitou a um estudante que preparasse 100 mL de soluções aquosas, de mesma concentração em mol/L, de cloreto de sódio e de glicose, cujas massas molares são, respectivamente, 58,5g/mol e 180g/mol.
Para realizar corretamente a tarefa, o estudante deve preparar as soluções usando:
a) 6g de NaCl e 6g de C6H12O6
b) 6g de NaCl e 1,8g de C6H12O6
c) 18g de NaCl e 6g de C6H12O6
d) 0,6g de NaCl e 1,8g de C6H12O6
e) 0,6g de NaCl e 0,2g de C6H12O6
Para realizar corretamente a tarefa, o estudante deve preparar as soluções usando:
a) 6g de NaCl e 6g de C6H12O6
b) 6g de NaCl e 1,8g de C6H12O6
c) 18g de NaCl e 6g de C6H12O6
d) 0,6g de NaCl e 1,8g de C6H12O6
e) 0,6g de NaCl e 0,2g de C6H12O6
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massa molar do C6H12O6÷massa molar do NaCl
180g/mol÷58,5g/mol = 3 (aproximadamente)
concluímos que a massa de C6H12O6 deve ser 3 vezes maior que a massa de NaCl.
pelas alternativas dadas, 1.8g de C6H12O6 e 0, 6g de NaCl.
1.8g ÷ 0,6g = 3
alternativa D