O peróxido de Hidrogênio, ,é um liquido incolor cujas soluções são alvejantes e anti-sépticas. Esta ''água oxigenada'' é preparada num processo cuja equação global é:
Dada as equações das semi-reações: ΔH= -98,0kJ/mol ΔH= -572,0kJ/mol Pergunta-se: a) Qual o ΔH da reação do processo global? b) Esta reação é exotérmica ou endotérmica? Justifique.
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1) precisamos chegar na equação global :H2 + O2 ~> H2O2
para isso , inverta a primeira equação , o sinal do ΔH também é invertido .
depois divida a segunda equação por dois, o ΔH Também é invertido .
E soma as duas ...
fica:
H2O + 1/2 O2 ~> H2O2 ΔH = + 98
H2 + 1/2 O2 ~> H2O ΔH = - 572 / 2 = - 286
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H2 + O2 ~> H2O2 ΔH = + 98 - 286 = - 188 kj / mol
a) - 188 kj / mol
b) observe o sinal negativo . Essa reação é exotérmica, ou seja , há liberação de calor.