Na Respiração normal de um adulto,num minuto, São inalados 4,0 litros de ar, medidos a 25°C é 1 atm de pressão. Um mergulhador a 43 metros abaixo do nível do mar,onde a temperatura é de 25°C é a pressão de 5 atm, receberá a mesma massa de oxigênio se inalar qual volume de oxigênio ?
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v1=4l
t1=25°C, que transformando na escala Kelvin ficará 298k (só posso utilizar temperatura em Kelvin na formula de resolução dessa questão )
p1=1 atm
p2=5 atm
v2=?
t2=25°C->298k
utilizaremos a lei geral dos gases ideais
p1×v1/t1 = p2×v2/t2
1×4/298=5×v2/298
como as temperaturas são iguais nós cortamos elas da fórmula
então nós teremos
1×4 =5×v2
4=5×v2
v2=4/5
v2=0,8l
pi . vi/ti = pf . vf/tf
pi - pressão inicial = 1 atm
vi - volume inicial = 4L
ti - temperatura inicial = 25°C
pf - pressão final = 5 atm
vf - volume final = 4L
tf -temperatura final = 25°C
• Como as temperaturas são a mesmas não vai ser necessário usá-las nas contas, pois o denominador será o mesmo. (ti = tf)
• Nessa fórmula, deve-se usar a temperatura em escala Kelvin, se fôssemos usá-la a temperatura 25°C deveria ser somada à 273K . 25 + 273 = 298.
• Ele pede o volume de Oxigênio e não de ar, por isso deve-se lembrar que no ar há um percentual de 20℅ de oxigênio molecular.
Por isso, deve-se calcular:
20/100 . 4L = 0,8 L de oxigênio molecular.
• pi . vi = pf . vf
1 . 0,8 = 5 . vf
vf = 0,16 L