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No diagrama pxV estão apresentados duas transformações consecutivas sofridas por um gás perfeito
a)Que processos termodinâmicos ocorrem nas transformações de A para B e de B para C ?
b)Calcule o trabalho mecânico realizado pelo gás durante o processo de A até C.
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O diagrama mostra a variação da temperatura em função do tempo de um sistema constituído por uma porção de água de 150g de massa , inicialemnte a 40ºc. Ocalor especifico da água é igual a 1 cal/gºc e o calor latente de vaporização é de 540 cal/g. A-) Quantos calorias a água recebe entre os instantes 3 e 6 minutos? B-) Identifique o estado físico do sistema logo após 6m C-) Qual deve ser a potencia media da fonte de calor desprezando-se as perdas para o ambiente , nos primeiros 3 minutos de aquecimento , em cal/s?
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Uma transformação de 4 mol de gás ideal monoatômico consiste na expansão do estado A para o B no processo termodinâmico indicado no diagrama. Sabe-se que a isoterma que passa no ponto A corresponde à temperatura 300K. Sendo R= 8,3 J/mol.K,determine: a) a temperatura do gás no estado B; b) o trabalho realizado no processo AB; c) a variação da energia interna sofrida pelo gás na expansão AB.
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Um recipiente contem 2 mols de gás perfeito monoatômico,inicialmente ocupando um volume de 5L, na pressão de 5.10 elevado a 4 n/m elevado a 2.quando são fornecidos ao sistema 2,4.10 elevado a 3 joule de energia sobre pressão constante, o volume ocupado pelo gas passa a ser de 10L,na temperatura de 480k. use R=8,3 j/mol.k e 1L=10 elevado a menos 3 m elevado a 3 determine: a) temperatura do gas na situação inicial b) o valor molar sobre pressao costante desse gas.
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Um gás ideal contido em um recipiente de volume variável sob pressão de 200 n/m² sofre uma transformação isobárica conforme mostra o diagrama VxT sabendo-se q o sistema recebeu 500j de energia calcule A) o volume ocupado pelo gás no estado B B) o trabalho realizado na transformação C) a variação de energia interna no processo
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No interior de um recipiente adiabático de um volume variável , estão confinados 3 mol de um gás ideal cujo molar sob pressão constante é de 20 J/mol . K , considerando-se o valor da constante universal dos gases perfeitos R = 8J/mol . K . Sabendo-se que a temperatura do gás diminui 180K, calcule : A- O calor molar do gás o volume constante e o valor do expoente de Poisson; B- A variação da energia interna sofrida pelo gás; C- O trabalho realizado no processo adiabático (URGENTE)
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Um recipiente contém 2 mol de gás monoatômico,inicialmente ocupando um volume de 5 L,na pressão de 5*10 elevado a 4 N/m(ao quadrado). Quando são fornecidos ao sistema 2,4*10 elevado a 3 J de energia, sob pressão constante,o volume ocupado pelo gás passa a ser de 10 L,na temperatura de 480 K. Use R=8,3 J/mol*K e 1 L= 10 elevado a menos 3.Determine: A) a temperatura do gás na situação inicial; B) o calor molar sob pressão constante desse gás; C)o trabalho executado pelo gás; D) a variação da energia interna do gás.
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