Bonjour. Ce cours vous est proposé par l'équipe de Brainly/Nosdevoirs. Matière : Chimie Niveau : Lyc.... Pergunta de ideia deBlackBeard

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Bonjour ! :)

Dans ce chapitre nous allons voir comment équilibrer les demi-réactions (et plus généralement les réactions) d’oxydoréduction.

Les bases

Une réaction d’oxydoréduction (abrégée rédox) fait intervenir un oxydant et un réducteur. Au cours de cette réaction il va y avoir un transfert d’électrons (notés $e^{-}$ ). Un couple rédox se présente de la forme ox/red (ox pour oxydant et red pour réducteur).

Un oxydant est un composé susceptible d’accepter un ou plusieurs électron(s).

Exemple : $Fe^{3+}$ + $e^{-}$ ⇄ $Fe^{2+}$ (Couple rédox : $Fe^{3+}$ / $Fe^{2+}$ )

Un réducteur est un composé susceptible de céder un ou plusieurs électron(s).

Exemple : $Mn^{2+}$ + 2 $H_{2}O$ ⇄ $MnO_{2}$ + 4 $H^{+}$ + 2 $e^{-}$ (Couple rédox : $MnO_{2}$ / $Mn^{2+}$ )

Lorsqu’un oxydant accepte un électron, il devient réducteur. A l’inverse lorsqu’un réducteur donne un électron, il devient oxydant.

Equilibrage d’une demi-réaction

Une demi-réaction se présente de la forme qui suit : ox + n $e^{-}$ ⇄ red. Dans le sens direct (→) il se passe une réduction et dans le sens indirect (←) il se passe une oxydation.

La trame à suivre la plus souvent rencontrée pour équilibrer ce genre de réaction est celle qui suit :

- (1) Équilibrer d’abord les éléments autres que O et H ;

- (2) Équilibrer ensuite O en ajoutant des molécule de $H_{2}O$ ;

- (3) Équilibrer les H en ajoutant des protons sous la forme $H^{+}$ ;

- (4) Ajouter les électrons e- en tenant compte des charges.

Exemple – On souhaite équilibrer le couple (ox) / (red)

(1) A gauche de la double-flèche, on compte 2 Cr contre un seul à droite, on met donc un 2 devant le $Cr^{3+}$ .

$Cr_{2}O_{7}^{2-}$ ⇄ 2 $Cr^{3+}$

(2) On compte 7 O à gauche contre 0 à droite, on met donc 7 $H_{2}O$ à droite.

$Cr_{2}O_{7}^{2-}$ ⇄ 2 $Cr^{3+}$ + 7 $H_{2}O$

(3) Un total de 14 H est dénombré à droite, il faut donc mettre 14 $H^{+}$ à gauche.

$Cr_{2}O_{7}^{2-}$ + 14 $H^{+}$ ⇄ 2 $Cr^{3+}$ + 7 $H_{2}O$

(4) Enfin, la charge à droite est de +6 contre 0 à gauche (14- + 14+), il faut donc rajouter 6 $e^{-}$ à gauche afin de compenser les charges positives.

$Cr_{2}O_{7}^{2-}$ + 14 $H^{+}$ + 6 $e^{-}$ ⇄ 2 $Cr^{3+}$ + 7 $H_{2}O$

Remarque : chimiquement, il n’est pas juste de détailler étape par étape car l’équilibre n’est respecté qu’en fin d’équilibrage (à l’étape (4)). Si vous souhaitez faire le détail, faites-le à part mais n’écrivez sur votre copie que la réaction finale.

Nous espérons que cette petite fiche informative vous ait été pratique et nous vous souhaitons une bonne continuation sur Nosdevoirs :)

Vous retrouverez nos autres cours sur notre blog (https://blog.nosdevoirs.fr/category/cours/) ! ;)

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