Num experimento em um laboratório, fez-se a produção de água, reagindo-se os gases hidrogênio (H2) e o oxigênio (O2). Um estudante introduziu num balão uma mistura contendo *120g* de H2 com *800g* de O2. Para esta situação, determine:
Desenvolvimento:
a) O reagente em EXCESSO, se houver.
b) A MASSA do reagente em EXCESSO.
Desenvolvimento:
a) O reagente em EXCESSO, se houver.
b) A MASSA do reagente em EXCESSO.
Lista de comentários
| | |
2g 16g 18g
120g 800g x
2x = 120 * 18
x= 2.160/2
x=1.080
Agora verifica-se a quantidade de agua formada na reação com 800g de O2
16x= 800 * 18
16x= 14.400
x=14.400/16
x=900 g
na comparação dos valores, conclui-se que o reagente em excesso é o H2
h2 O2
2g 16g
y 800g
16y= 2 * 800
y= 1600/16
y=100g seria a quantidade necessária de H2 para a reação com 800g de O2.