O controle de pH é necessário para uma boa produção cervejeira, influenciando várias etapas no processo. Suponha que foi adicionado um ácido no mosto e a concentração de H+ no meio foi de 2,5x10-6. Qual o pH da solução? E o pOH? Assinale a alternativa correta.
Alternativas
Alternativa 1:
pH = 4,0; pOH = 10
Alternativa 2:
pH = 5,2; pOH = 8,8
Alternativa 3:
pH = 5,6; pOH = 8,4
Alternativa 4:
pH = 5,8; pOH = 8,2
Alternativa 5:
pH = 5,0; pOH = 9
Alternativas
Alternativa 1:
pH = 4,0; pOH = 10
Alternativa 2:
pH = 5,2; pOH = 8,8
Alternativa 3:
pH = 5,6; pOH = 8,4
Alternativa 4:
pH = 5,8; pOH = 8,2
Alternativa 5:
pH = 5,0; pOH = 9
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Lista de comentários
Resposta:
Alternativa 3
Explicação:
[tex]pH = - log_{}[{H}^{+}] \\ [/tex]
= o pH é igual ao logaritmo da concentração de íons H+ multiplicado por -1.
Pela questão, sabe-se que [H+] 2,5 × 10^-6, então basta substituir na fórmula:
[tex]pH = - log_{}[2,5 \times {10}^{ - 6}] \\ [/tex]
O cálculo necessita da utilização de uma calculadora, na qual se obtém o valor de aproximadamente 5,6.
pH + pOH = 14 (sempre)
5,6 + pOH = 14
pOH = 14 - 5,6
pOH = 8,4