Você vai pegar a massa molar do Fe₂O₃ e comparar com a massa molar do Fe (não se esquecendo do "2" na frente dele, que é o coeficiente de molaridade dele). Embaixo da fração do Fe₂O₃, tem a uma tonelada que é dita no enunciado que eu coloquei em potência pra facilitar o cálculo:
Agora é só resolver:
Porém, o Fe₂O₃ tem 70% de pureza, então você precisa ver quanto ele realmente rendeu nessa reação, pois o resultado que chegamos agora (0,7 toneladas) seria o que ele renderia se fosse puro (pureza de 100%), então:
Ou seja, em outras palavras, quando a gente faz essa reação, ela produz 0,49 toneladas de Ferro usando 1 tonelada de Fe₂O₃.
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Fe₂O₃ + 3C ==> 2Fe + 3COVocê vai pegar a massa molar do Fe₂O₃ e comparar com a massa molar do Fe (não se esquecendo do "2" na frente dele, que é o coeficiente de molaridade dele). Embaixo da fração do Fe₂O₃, tem a uma tonelada que é dita no enunciado que eu coloquei em potência pra facilitar o cálculo:
Agora é só resolver:
Porém, o Fe₂O₃ tem 70% de pureza, então você precisa ver quanto ele realmente rendeu nessa reação, pois o resultado que chegamos agora (0,7 toneladas) seria o que ele renderia se fosse puro (pureza de 100%), então:
Ou seja, em outras palavras, quando a gente faz essa reação, ela produz 0,49 toneladas de Ferro usando 1 tonelada de Fe₂O₃.