Eletrólitos são substâncias que são dissociadas em íons em um sistema solvente.
Um eletrólito será forte quando for praticamente completamente dissociado no solvente, e fraco quando sua dissociação for incompleta.
Exemplos de eletrólitos fortes em água incluem o HCl, o H2SO₄, o NaOH e o NaNO₃, cujas fórmulas de dissociação são, respectivamente:
Se compararmos as concentrações dos produtos da solubilidade desses compostos com as concentrações dos reagentes, perceberemos que as concentrações dos reagentes são praticamente nulas; portanto, os eletrólitos são fortes, pois os reagentes viraram todos produtos.
Alguns eletrólitos fracos incluem HCN, H₂CO₃ e Hg(OH)₂, com equações:
Quando comparamos as concentrações dos produtos dessas reações com as concentrações dos reagentes, as concentrações destes são muito maiores que as daqueles, o que nos permite concluir que tratam-se de eletrólitos fracos.
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6ilvio
gostaria que desse exemplos práticos, com reacções para perceber melhor
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Eletrólitos são substâncias que são dissociadas em íons em um sistema solvente.
Um eletrólito será forte quando for praticamente completamente dissociado no solvente, e fraco quando sua dissociação for incompleta.
Exemplos de eletrólitos fortes em água incluem o HCl, o H2SO₄, o NaOH e o NaNO₃, cujas fórmulas de dissociação são, respectivamente:
Se compararmos as concentrações dos produtos da solubilidade desses compostos com as concentrações dos reagentes, perceberemos que as concentrações dos reagentes são praticamente nulas; portanto, os eletrólitos são fortes, pois os reagentes viraram todos produtos.
Alguns eletrólitos fracos incluem HCN, H₂CO₃ e Hg(OH)₂, com equações:
Quando comparamos as concentrações dos produtos dessas reações com as concentrações dos reagentes, as concentrações destes são muito maiores que as daqueles, o que nos permite concluir que tratam-se de eletrólitos fracos.