Para um balão alçar voou foram queimados 179,2 litros de gás Hélio (He). Calcule quantos átomos foram de gás hélio foram consumidos no processo.
Dados: 1 mol de qualquer gás segundo a CNTP ocupa 22,4.
Dados: 1 mol de qualquer gás segundo a CNTP ocupa 22,4.
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Regra de três:
22,4L ---- 6,02*10^23 átomos (Nº ou Constante de Avogadro)
179,2L ---- x átomos
x= 6,02*10^23*179,2/22,4
x=8*6,02*10^23
x= 48,16*10^23
x= 4,82*10^24 átomos