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O ponto de fusão e o ponto de ebulição representam a temperatura que uma substância muda de estado, em uma dada pressão. No caso do ponto de fusão, a substância muda do estado sólido para o estado líquido. Já o ponto de ebulição refere-se a mudança do estado líquido para o estado gasoso. Por exemplo, o gelo começa a se transformar em água na forma líquida, quando sua temperatura é igual a 0 ºC . Logo, o ponto de fusão da água é 0 ºC.

Para passar de líquida para vapor, a água deve atingir a temperatura de 100 ºC. Assim, o ponto de ebulição da água é 100 ºC.

Ponto de Fusão

Quando uma substância no estado sólido recebe calor, ocorre um aumento no grau de agitação de suas moléculas. Consequentemente sua temperatura também aumenta.

Ao atingir uma determinada temperatura (ponto de fusão), a agitação das moléculas é tal que rompe as ligações internas entre os átomos e moléculas.

Nesse ponto, a substância começa a mudar seu estado e passará para o estado líquido se continuar recebendo calor.

Ponto de Ebulição

A ebulição é caracterizada pela passagem rápida do estado líquido para o gasoso, com a formação de vapores (bolhas) no interior do líquido.

Da mesma forma que ocorre na fusão, existe uma temperatura (ponto de ebulição) em que uma determinada substância passa do estado líquido para o estado gasoso.

Para que isso ocorra é necessário que a substância receba calor e que a temperatura permaneça constante.

A temperatura que ocorre a fusão da água é a 0 º,  seu ponto de ebulição é a 100º C. Entretanto, vale ressaltar que as temperaturas de fusão e ebulição somente terão valores fixos se a substância for pura.

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Solubilidade:

A solubilidade é a aptidão que um corpo ou matéria tem de se dissolver, ou não, a um determinado tipo de líquido.

Soluto: é uma substância que pode ser dissolvida pelo solvente. Ela fica “solta” no processo de mistura até que se transforme em uma solução. No geral, os solutos estão no estado sólido. Exemplo: sal e açúcar.

• Tipos de Solutos

Os solutos são aqueles capazes de se dissolverem em outras substâncias com formações diferentes. Essa habilidade pode ser definida como solúvel, pouco solúvel ou insolúvel. Confira as definições desses tipos:

- Solúveis: os solutos solúveis são os que possuem a capacidade de dissolução no solvente;

- Pouco solúveis: os solutos pouco solúveis são os que não possuem tanta facilidade de dissolução no solvente;

-Insolúveis: os solutos insolúveis são os que não possuem a capacidade de dissolução no solvente.

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Densidade: é a relação entre a massa de um material e o volume por ele ocupado. Ela determina a quantidade de massa presente em um determinado volume. Tal conceito, embora simples, é de extrema importância para a Química. Por meio dela, é possível determinar propriedades da matéria, como o raio atômico dos metais, além de poder ser utilizada no controle de qualidade de diversas substâncias.

Resumo sobre densidade:

• A densidade de uma substância é a razão entre sua massa e o seu volume;

• Por ser uma propriedade específica da matéria, pode ser utilizada na identificação de substâncias; É utilizada na determinação de propriedades da matéria e no controle de qualidade;

• A densidade determina se um corpo ou uma substância irá flutuar em outro ou não, pois corpos de menor densidade flutuam sobre outros de maior densidade;
• Embora tenham diferenças conceituais, as palavras densidade e massa específica são utilizadas como sinônimos no cotidiano;
• A densidade absoluta é um valor adimensional utilizado para determinar quão mais ou menos denso uma substância é em relação a outra;
• Entre os elementos da Tabela Periódica, o ósmio é o elemento mais denso.

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Espero ter ajudado!