Primeiro a equação precisa ser balanceada, ficando do seguinte modo:
N2 + 3 H2 ⇒ 2 NH3
a) Relacionando o dado com a pergunta temos:
18 g de H2 --------- X g de NH3 ( 1 )
De acordo com a equação temos: (Dados: m (H)= 1 g/mol, m (N)= 14 g/mol)
3 mol de H2 --------- 2 mol de NH3
↓↓
3 . 2 g --------- 2 . 17 g ( 2 )
Juntando 1 em 2
18 g ------- X g
6 g ------- 34 g
x = 102 g de NH3
b) 280 g de N2 --------- x g de NH3
1 . 28 g ---------- 2 . 17 g
x= 340 g ⇒ 0,34 kg de NH3
c) 14 g de N2 -------- x g de H2
1 . 28 g -------- 3 . 2 g
x= 3 g de H2
2 g de H2 ------- 6,02 . 10^23 moléculas
3 g de H2 ------- y moléculas
y= 9,03 . 10^23 moléculas de H2
d) 340 g de NH3 ------- x g de H2
2. 17 g ------- 3 . 2 g
x= 60 g de H2
2 g de H2 ------ 6,02 . 10^23 moléculas
60 g de H2 ------ y moléculas
y= 1,8 . 10^25 moléculas de H2
e) 1 mol de N2 ------ 2 mol de NH3
3 mol de N2 ----- x mol de NH3
x= 6 mol de NH3
f) 1 mol de N2 ------ 2 . 17 g de NH3
x mol de N2 ------ 68 g de NH3
x= 2 mol de N2
g) 1 mol de N2 ----- 2 . 6,02 . 10^23 partículas de NH3
0,5 mol de N2 ----- x partículas de NH3
x= 6,02 . 10^23 partículas de NH3
Copyright © 2024 ELIBRARY.TIPS - All rights reserved.
Lista de comentários
Primeiro a equação precisa ser balanceada, ficando do seguinte modo:
N2 + 3 H2 ⇒ 2 NH3
a) Relacionando o dado com a pergunta temos:
18 g de H2 --------- X g de NH3 ( 1 )
De acordo com a equação temos: (Dados: m (H)= 1 g/mol, m (N)= 14 g/mol)
3 mol de H2 --------- 2 mol de NH3
↓↓
3 . 2 g --------- 2 . 17 g ( 2 )
Juntando 1 em 2
18 g ------- X g
6 g ------- 34 g
x = 102 g de NH3
b) 280 g de N2 --------- x g de NH3
1 . 28 g ---------- 2 . 17 g
x= 340 g ⇒ 0,34 kg de NH3
c) 14 g de N2 -------- x g de H2
1 . 28 g -------- 3 . 2 g
x= 3 g de H2
2 g de H2 ------- 6,02 . 10^23 moléculas
3 g de H2 ------- y moléculas
y= 9,03 . 10^23 moléculas de H2
d) 340 g de NH3 ------- x g de H2
2. 17 g ------- 3 . 2 g
x= 60 g de H2
2 g de H2 ------ 6,02 . 10^23 moléculas
60 g de H2 ------ y moléculas
y= 1,8 . 10^25 moléculas de H2
e) 1 mol de N2 ------ 2 mol de NH3
3 mol de N2 ----- x mol de NH3
x= 6 mol de NH3
f) 1 mol de N2 ------ 2 . 17 g de NH3
x mol de N2 ------ 68 g de NH3
x= 2 mol de N2
g) 1 mol de N2 ----- 2 . 6,02 . 10^23 partículas de NH3
0,5 mol de N2 ----- x partículas de NH3
x= 6,02 . 10^23 partículas de NH3