Por titulação 15,0 mL de uma solução 0,100 M de NaOH são necessários para neutralizar uma amostra de.... Pergunta de ideia deEveline01

January 2020 1 64 Report

Por titulação 15,0 mL de uma solução 0,100 M de NaOH são necessários para neutralizar uma amostra de 0,2053 g de um ácido monoprótico. Calcule a massa molar do ácido

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DiogoHenriqueNovais Olá,
Eu fiz assim:

Acido monoprotico = com 1 H

NaOH + Hx --------------> NaX + H2O

Perceba que a proporção é de 1:1:1:

Dados:

NaoH
v1 = 15 mL = 0,015L
M = 0,1 mol/L

M = n(mol) / V
n = M * V = 0,1 mol/L * 0,015L
n = 0,0015 mols

Seguindo a proporção do acido e base.

1 mol de base neutraliza 1 mol de acido.

Logo, 0,0015 mols de base neutraliza 0,0015 mols de acido.

Agora regra de 3:

0,0015 === 0,2053 g do ácido
1 mol ===== Y

Y = 136,8 g
em 1 mol.

Se tiver o gabarito, posta ae!

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